12．生產(chǎn)生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　　）
A．燒堿B．水晶C．膽礬D．金剛石

分析 鹽是指一類金屬離子或NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，以此定義判斷．

解答 解：A．燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤；
B．水晶是二氧化硅晶體屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．膽礬是五水硫酸銅是由銅離子和硫酸根結(jié)合的化合物，屬于鹽，故C正確；
D．金剛石僅含一種元素是碳的單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考鹽類的定義和各種俗稱的化學(xué)成分，屬于基礎(chǔ)題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400-500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時，活性最大，在常壓下及400～500℃時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（　�。�
A．SO42-B．NO3-C．CH4D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C＞Si
B食鹽水電石溴水乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產(chǎn)生的H+數(shù)為0.2NA
C．6.4g SO2中空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是（　�。�
A．晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量
B．晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量
C．晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量
D．晶格能的大小與晶體的熔點，硬度無關(guān)

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