11．下面說法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH，乙烯的球棍模型為
C．己烯和苯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．向溴乙烷中直接滴加硝酸銀溶液，看不到淡黃色沉淀

分析 A．判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
B．含官能團(tuán)的有機(jī)物需要結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中寫出；
C．苯分子中碳碳鍵是特殊的化學(xué)鍵，不能和高錳酸鉀溶液褪色；
D．溴乙烷中的溴為溴原子，不是溴離子．

解答 解：A．CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的最長(zhǎng)碳鏈含5個(gè)碳原子，離取代基近的一端給主碳鏈編號(hào)得到名稱為：2，3-二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，乙烯的球棍模型為，故B錯(cuò)誤；
C．己烯和苯都是不飽和烴，己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯分子中六個(gè)碳碳鍵完全等同，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷中的溴為溴原子，不是溴離子，向溴乙烷中直接滴加硝酸銀溶液，看不到淡黃色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子式表示的物質(zhì)，不具有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性
C．B點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
D．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）． 
（2）基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式是4s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族．
（3）元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為三角錐形；該分子為極性分子（填極性或非極性），其中D原子的雜化方式為sp3．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù)，Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為ZnS；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵；
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有M、N、P、E四種金屬，①M(fèi)+N2+=N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中，M表面有大量氣泡；③電解過程中，陰極存在N2+和E2+兩種離子時(shí)，E2+優(yōu)先放電．則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．E、N、M、PB．M、N、P、EC．P、M、N、ED．P、N、M、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）請(qǐng)將下列變化過程中破壞的微粒間作用力名稱的編號(hào)填在橫線上：
A．共價(jià)鍵     B．離子鍵      C．金屬鍵 D．分子間作用力
①氫氧化鈉熔化B；②干冰升華D；
③二氧化硅熔化A； ④鈉熔化C．
（2）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考表數(shù)據(jù)．
金剛石晶體硅晶體硼
熔點(diǎn)（K）＞382316832573
沸點(diǎn)（K）510026282823
硬度（Moh）107.09.5
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷晶體硼的晶體類型屬于原子晶體；
②請(qǐng)解釋金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅的原因是C-C鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵長(zhǎng)短，所以C-C鍵能比Si-Si鍵能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（　　）
A．BeCl2  CO2B．H2O  SO2C．BF3  NCl3D．SiCl4  SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
（1）若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．則Y 的化學(xué)式CO2．
（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血紅色．則寫出X+Y?Z+W 的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來檢驗(yàn)Z的
燃燒產(chǎn)物．寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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