12．列有關Na2C03和NaC03性質的比較中正確的是（　�。�
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸．放出氣體的快慢Na2C03＜NaC03
B．熱穩(wěn)定性Na2C03＜NaHC03
C．常溫時水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相對分子質量Na2C03＜NaHC03

分析 A、碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
C、Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
D、碳酸鈉的相對分子質量是106，碳酸氫鈉的相對分子質量是84．

解答 解：A、碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以和鹽酸反應的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故A正確；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性Na2C03＞NaHC03，故B錯誤；
C、在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，水溶性Na2C03＞NaHC03，故C錯誤；
D、碳酸鈉的相對分子質量是106，碳酸氫鈉的相對分子質量是84，相對分子質量Na2C03＞NaHC03，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一個化學反應體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質，其發(fā)生反應的化學方程式可用如圖表示，則Ⅳ處的物質是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．己知下列三個化學反應：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應①中被氧化與被還原的氯元素的質量之比為1：5；
（2）反應②中被還原的元素是O；
（3）反應③中被氧化和未被氧化的Cl-的個數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣、一氧化碳、烷烴均是常見的燃料．請回答下列問題：
（1）將1g H2和32g O2混合點燃，充分反應生成液態(tài)水時放出143kJ熱量，相同條件下3mol H2和32g O2混合充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是572KJ．
（2）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量Q kJ（Q＞0）．經(jīng)測定完全吸收該反應生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL，此時恰好生成正鹽．則此條件下反應C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標準狀況下），完全燃燒后放出的總能量為424.5kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2的體積為22.4L．
（4）在一定條件下，氫氣、丙烷燃燒的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
氫氣和丙烷的混合氣體4mol完全燃燒時放出熱量3078kJ，則氫氣和丙烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．興趣小組同學為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質和B進行了下圖所示的實驗．

（1）請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質的化學式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
C→DFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
E→H+I2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
J+K→LFe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．新化一中化學奧賽小組在Fe（OH）3膠體的制備實驗中，有甲、乙、丙三名同學分別進行了如下操作：
甲同學：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙同學．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成寫出制得Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O（沸水）?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（填“正”或“負”）電荷．②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
①CH3CH2OH②$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產品．實驗裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/0C78.513234.6
熔點/0C-1309-116
溶解性易溶水難溶水微溶于水
請回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a、引發(fā)反應b、加快反應速度c、防止乙醇揮發(fā)d、減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a、水b、濃硫酸c、氫氧化鈉溶液d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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