17．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．改變催化劑，可改變該反應的活化能
B．該反應為放熱反應，熱效應等于E 1-E 2
C．反應過程 a 有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于 E 1+E 2

分析 A、不同的催化劑對反應的催化效果不同；
B、反應物能量高于生成物；
C、催化劑能降低反應的活化能；
D、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．

解答 解：A、不同的催化劑，反應的活化能不同，故A正確；
B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，和活化能無關，故B錯誤；
C、催化劑能降低反應的活化能，b中使用了催化劑，故C錯誤；
D、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題通過圖象考查了反應的活化能，以及催化劑能夠降低反應的活化能的相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種．
（4）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子．很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)編號），HCHO分子的立體構型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO3濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L．接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色．
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為純銅（填“粗銅”或“純銅”）．
（3）甲裝置中電解總反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）電解結束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢復到反應前的濃度，則：
①丁中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為0；
③相同條件下，乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）．
a．NO2             b．N2           c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
③臭氧層被稱為人類和生物的保護傘．下列物質(zhì)中，不會造成臭氧層空洞的是b．
a．氟氯烴　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍首之一．向煤中加入一定量的CaCO3進行“脫硫”可以減少SO2的排放．該反應的化學方程式為2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO 3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3與pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH與pH=11的Ba（OH） 2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應，（假設反應后溶液的體積不變）．計算
（1）生產(chǎn)氣體的體積（標準狀況下）．
（2）生產(chǎn)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的CH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NA

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