化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、明礬與水反應(yīng)生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C、水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的
D、Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),膠體的應(yīng)用,堿金屬的性質(zhì)
專題：
分析：A．鋁離子水解生成氫氧化鋁；
B．雞蛋清水溶液是膠體；
C．膠體不帶電；
D．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑．
解答： 解：A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有與凈水作用，故A正確；
B．雞蛋清水溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．膠體不帶電，膠粒帶電，故C錯(cuò)誤；
D．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)描述中，與事實(shí)相符的是（　�。�
A、Al（OH）3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離
B、復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCl2）是混合物
C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子
D、電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)橥娛闺娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正確的是（　　）
A、兩種溶液的pH不相同
B、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）=n（CH3COO-）
D、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0--4.7-
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：①
 
；②
 
；③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釔、鈧和鑭系一起稱為稀土元素，稀土元素堪稱“工業(yè)味精”，對(duì)工業(yè)和國(guó)防有著十分重要的作用．獨(dú)居石是稀土元素的常見礦物，下圖是由獨(dú)居石（主要成分是釷和鑭系元素的磷酸鹽）提取鑭系元素（以Ln表示）的生產(chǎn)工藝流程：

（1）獨(dú)居石中鑭系元素主要以LnPO4的形式存在，試寫出LnPO4與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；寫出Ln2（HPO4）3的溶解平衡表達(dá)式：
 
．
（2）可選用精密pH試紙測(cè)定pH，控制沉淀的分步沉淀，其pH試紙使用的操作過程是：
 
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中洗滌所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法是：
 
；怎樣證明Ln2（HPO4）3沉淀洗滌已經(jīng)干凈，其操作是：
 
．
（4）若直接加熱LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；用電解法制取稀土金屬Ln時(shí)，需要無(wú)水氯化物，在干燥的HCl氣流中加熱LnCl3?6H2O，能得到無(wú)水LnCl3，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），以它為原料，按如下工藝流程圖，可制得“輕質(zhì)氧化鎂”． 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定．

表一：生成氫氧化物沉淀的pH                  表二：化學(xué)試劑價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全試劑價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
鹵塊（MgCl2，30%）310
（注）Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去，除Fe2+通常將它氧化成為Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是
 
簡(jiǎn)述原因：
 
；試劑X的作用是
 
．
（2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是
 
，控制pH=9.8的目的是
 
．
（3）有同學(xué)提出控制pH=9.6更為合適，你認(rèn)為是否正確
 
（填正確、不正確）并說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響
B、圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響
C、圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙＞甲
D、圖Ⅳ表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某同學(xué)配制100mL 0.0100mol?L-1 硫酸溶液過程中的某步操作，該操作應(yīng)在如圖所示的操作位置是（　�。�
A、①②之間B、③④之間
C、④⑤之間D、⑤⑥之間

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