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影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡

B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數

C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數

D．加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數增大

解析試題分析：影響化學反應速率的因素有，溫度，濃度，壓強，催化劑，固體反應物的接觸面積。增大壓強，反應速率加快，但是不一定對化學平衡有影響，因此A選項是正確的.B選項，濃度升高，并沒有改變一般分子的能量，所以活化分子數不變，只是因為單位體積內的活化分子數增加了，所以反應速率加快。并不是活化分子百分數增加。所以B選項是錯誤的。C選項溫度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子數增加，活化分子百分數增加。所以C選項是正確的。D選項平衡常數只與溫度有關，催化劑不能改變平衡常數，所以D選項是錯誤的。
考點：考查影響化學反應速率與平衡的因素的相關知識點。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態(tài)H₂O反應生成CO和H₂的熱化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。