1mol丁烷氣體與一定量的氧氣共貯于一固定容器中，總壓強為p；點火爆炸后，恢復到室溫，得到水若干(其體積可不計)和CO2和CO兩種氣體。此時，總壓強降為2/3p，試求：
（1）生成的水的質量。
（2）反應前氧氣的物質的量。
（3）反應后氣體中CO2和CO的物質的量。
（1）90g 
（2）5mol
（3）n(CO2)＝1mol ，n(CO)＝3mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
；表示物質中和熱的是
△H6、△H8
△H6、△H8
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
16QkJ
16QkJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1 mol氣態(tài)化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出

（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應熱ΔH的關系____________；寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應的反應熱△H=______ KJ/mol。

       （II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO2的反應熱

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）

       的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。寫出該燃料電池的電極反應：

       負極：                         正極：

 

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科目：高中化學 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1 mol氣態(tài)化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出
（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應熱ΔH的關系____________；
寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應的反應熱△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO2的反應熱△H ="="          KJ/mol。
（III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。寫出該燃料電池的電極反應：
負極：                         正極：                    

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1 mol氣態(tài)化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

請你歸納出

（I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應熱ΔH的關系____________；寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應的反應熱△H =______ KJ/mol。

       （II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應生成1molSiO2的反應熱

       △H ==          KJ/mol。

       （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）

       的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。寫出該燃料電池的電極反應：

       負極：                          正極：

 

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