W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
(1) 寫出Z在周期表中的位置 ,Z單質(zhì)的電子式 ,Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式 ,X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性 (填強或弱),W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強的事實是 (用一個化學方程式表示即可);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學式),理由是 。
(3)寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式 。
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下列離子方程式書寫正確的是
A.硫酸鋁與氨水反應:Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑
C.氯氣跟水反應:Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ClO-
D.NaHCO3溶液中加入鹽酸:H++HCO3- = CO2↑+H2O
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摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。
(1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
(2)NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(3)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵的摩爾質(zhì)量為________。
(4)36g水所含電子的物質(zhì)的量為________ 。
(5)配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH質(zhì)量為________
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化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是
A.H2O的電子式: B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子:
C.CO2的比例模型: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
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三種短周期元素A、B、C,它們的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.原子半徑A<B<C
B.單質(zhì)B在一定條件下可以通過置換反應得到單質(zhì)A
C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低
D.A與C可形成離子化合物
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如圖是某種有機物的簡易球棍模型,該有機物中只含有C、H、O三種元素,下列關于該有機物的說法中錯誤的是
A.分子式是C3H6O2 B.不能和NaOH溶液反應
C.能發(fā)生酯化反應 D.能使紫色石蕊溶液變紅
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A.原子半徑: 丙<。嘉 B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>。疚 D.最外層電子數(shù):甲>乙
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