Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

 (1) 寫出Z在周期表中的位置         ，Z單質(zhì)的電子式            ，Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式          ，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖             。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性        （填強或弱），W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強的事實是                         （用一個化學方程式表示即可）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是         (寫化學式)，理由是                                                                    。

(3)寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式          。

Answer 1

(1)第三周期ⅦA族，，HCLO₄，。

(2)弱，2H₂S+O₂=2S+2H₂O；HCL，CL的非金屬性比Br強。

(3)NaCLO（或NaCLO₃、NaCLO₄也可）