【題目】在一定條件下，與可發(fā)生反應：下列關于R元素的敘述中，正確的是（ ）

A.R位于周期表中族B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸

C.中的R只能被還原D.在常溫常壓下一定是氣體

【答案】B

【解析】

反應中R元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)其最低化合價知，元素R位于第ⅦA族，據(jù)此分析解答。

A．R元素的一種離子R-，可知其元素的最高價為+7價，元素R位于周期表中第ⅦA族，故A錯誤；

B．第ⅦA族中，F元素沒有正化合價，所以R不是F元素，可能是鹵族中其它元素，Cl、Br、I三種元素的氫化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以R的氫化物的水溶液是強酸，故B正確；

C．RO3-中R為+5價，R的最低負價為-1，R最高正價為+7價，R處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；

D．若R為Cl，單質為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設一的離子方程式 ____；

②提出假設二的可能依據(jù)是_____；

③驗證假設三是否成立的實驗操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，則(2)中實驗的產物不同于(1)實驗的條件是 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)。

已知：�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數(shù)K的表達式為： 。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產。

（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。在該溫度下，最佳反應時間是 ；4～10 h內碳酸二甲酯的平均反應速率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過__________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。

(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學鍵類型有_______________(填字母序號)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示

N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

電離能

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol－1)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是________價，其基態(tài)原子電子排布式為________________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為________________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為________，該離子的空間構型為________，鍵角為________，其等電子體有________(請寫出兩種)。

(4)已知MgO與CaO的晶體結構相似，其摩氏硬度的大小關系為________，原因為__________________。

(5)CaF2晶胞結構如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的Ca2＋數(shù)目為________；已知Ca2＋和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質量，則晶體密度為________ g·cm－3(不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題：

（1）B為黃綠色氣體，其化學名稱為____________。

（2）由A和B生成D的化學方程式為__________________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）由E生成二甲醚的反應類型為______________________。

（5）二甲醚的同分異構體的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，能級上的未成對電子數(shù)為________。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①中陰離子的立體構型是_______。

②在中與之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了�？粱磻写嬖谌缦缕胶猓�Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

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