工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH=________。
(5)①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填代號)。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))
(1)過濾 坩堝
(2)Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水(合理的氧化劑均可)
(3)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(4)11
(5)①bc ②將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將稱得的樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)
【解析】由流程圖可以看出,加入足量稀鹽酸時,得到的固體混合物B為二氧化硅和單質(zhì)銅,則濾液A中一定不含Fe3+,原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,驗證Fe2+可先加入KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再加入氯水(或其他氧化劑)出現(xiàn)血紅色。濾液A中含有Fe 2+、Al3+、Cu2+,加入足量NaOH溶液后得到的固體混合物D為Fe(OH)3和Cu(OH)2,在空氣中灼燒后得到的固體混合物F為Fe2O3和CuO,濾液C中含AlO2—,則金屬單質(zhì)E為Al,利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌。
(4)NaAlO2溶液中水的電離受到促進,而NaOH溶液中水的電離受到抑制。設(shè)兩種溶液的pH=a,NaAlO2溶液中水電離出的c(OH-)為10a-14 mol·L-1,NaOH溶液中水電離出的c(OH-)為10-amol·L-1,10a-14=108×10-a,得a=11。(5)電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液,粗銅中比銅活潑的金屬進入電解質(zhì)溶液。分析選項知,b、c正確。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置或操作錯誤的是(雙選)( )。
A.甲圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成
B.乙圖所示裝置可以制取金屬錳
C.丙圖所示裝置用來洗氣,除去CO2中的HCl氣體
D.丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設(shè)計練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
(1)提出假設(shè)
實驗Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為________;
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3;
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:
實驗序號 | 實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗Ⅱ | 將實驗 Ⅰ 中收 集到的氣體點燃 | 能安靜燃燒、產(chǎn) 生淡藍色火焰 | 氣體成分為 __①__ |
實驗Ⅲ | 取實驗 Ⅰ 中的白 色不溶物,洗滌, 加入足量__②__ | __③__ | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗 Ⅰ 中的澄 清液,向其中加入 少量CaCl2稀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中存在__④__ |
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物,設(shè)計定量實驗方案,如圖所示:
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式為_____________________________________________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因:______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42—、Br-、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:
①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是________。
a.Cl- b.SO42— c.Br- d.HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可得到NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極,C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動的原理解釋原因:
__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。
(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖,在滴定開始時和________,滴液速度可以稍快一點,測試和記錄pH的間隔可大些;當(dāng)接近________時,滴液速度應(yīng)該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________;C的pH范圍使用的指示劑是________________;D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 消耗0.1 032 mol·L-1的鹽酸溶液的體積/mL | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量簡量取
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100 mL x mol/L稀硫酸,過濾后,向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.混合物和稀硫酸反應(yīng)時,稀硫酸過量
B.可求出x的值
C.可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)
D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是( )
A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時,有0.6 g碳參加了反應(yīng)
B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol
C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g
D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )
A.常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個數(shù)為0.5NA
D.在NO、NO2的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數(shù)為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是( )
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.過氧化氫電子式:
DPd和Pd互為同位素
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