14．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：以下說法正確的是（　　）
A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線
B．圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C．點D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果C、E兩點對應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1：100

分析 A．圖1中0.1000mol/L酸的pH=1，而醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH一定＞1；
B．用氫氧化鈉滴定醋酸，滴定終點時溶液由橙色變?yōu)辄S色；
C．D點溶液為中性，則c（Na+）=c（CH3COO-）、c（OH-）=c（H+）；
D．酸、堿溶液抑制了水的電離，C點中的氫氧根離子、E點中的氫離子是水電離的，據(jù)此結(jié)合溶液的pH計算出水電離的氫離子濃度之比．

解答 解：A．圖1中0.1000mol/L酸的pH=1，說明該酸在溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，而醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸的pH一定＞1，圖1應(yīng)該為鹽酸、圖2為醋酸，故A錯誤；
B．圖2為氫氧化鈉溶液滴定醋酸，甲基橙變色范圍為3.1-4.4，顏色為紅、橙、黃，當?shù)味ńK點時溶液顏色應(yīng)該由橙色變?yōu)辄S色，故B錯誤；
C．根據(jù)圖示可知，D點為中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故C錯誤；
D．C點為酸溶液，pH=3的醋酸中，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為10-11mol/L，E點為堿性溶液，NaOH過量，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為10-9mol/L，故C、E兩點水電離的氫離子濃度之比為：10-11mol/L：10-9mol/L=1：100，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)：A+B?C，在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　�。�
B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型不同
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質(zhì)．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體，接下來的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復成紅色，則X一定為SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二茂鐵（難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑，是易升華的橙色晶體）可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實驗室制備二茂鐵反應(yīng)原理及裝置示意圖如下：
I．反應(yīng)原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O
                （環(huán)戊二�。ǘF）

Ⅱ．實驗裝置

Ⅲ．實驗步驟
步驟l．在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min（圖l）．
步驟2．再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌．
步驟3．將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
步驟4．再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌．
步驟5．將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
步驟6．蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟7．粗產(chǎn)品升華提純（圖2）
（1）寫出題21B一圖l中儀器名稱：a為滴液漏斗，b為球形冷凝管．
（2）步驟l中通入氮氣的目的是排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化．
（3）步驟5在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填序號）
A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出
（4）升華提純時，圖2漏斗頸處棉花球的作用是過濾二茂鐵固體，防止逸散到空氣中．
（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是測定所得固體的熔點．
（6）確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是圖c而不是d可測定的譜圖為核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達標水，并回收某些金屬化合物，設(shè)計如下工藝流程：

相關(guān)信息：
①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）

 l離子 H+Cu2+ Fe3+Fe2+ 
 濃度/（mol•L-1） 0.1 0.05 0.04 0.002
②國家規(guī)定含銅污水排放標準為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃時，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（Ksp）（見表-2）

 物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS 
 Ksp 4.0×10-22 8.0×10-16 2.2×10-20 6.4×10-126.0×10-26 
請回答：
（1）該含銅酸性污水的pH=1．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步驟Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人認為，步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點不合理（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由pH=7時溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cu2++FeS=CuS+Fe2+；該過程不選用易溶的Na2S作沉淀劑的，其原因可能為Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子．
（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3、CuS（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學性質(zhì)基本相同
B．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S       
②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      
④沸點：NH3＞ASH3＞PH3
⑤晶體的熔點：金剛石＞NaCl＞CCl4＞SO2．
A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正確

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