硫酸銅晶體,俗稱藍礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重如下表;卮鹣铝袉栴}:

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

(1)測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________;H2O的空間構(gòu)型是__________________。

(2)將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A,A是__________(化學式);A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________(化學式),該離子含有的化學鍵類型有___________________。

(3)將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________;

(4)如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

①該溫度是_______________。

②銅原子的配位數(shù)是_______________。

③已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷(解析版) 題型:推斷題

現(xiàn)設計如下路線合成有機物E(C6H8O4),(其中A的相對分子質(zhì)量是56,B的相對分子質(zhì)量是125)。

(1)烴A的分子式是,D的結(jié)構(gòu)簡式為______________;

(2)③的反應類型是____________反應;

(3)已知E為順式結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡式是____________;

(4)下列說法正確的是____________(填序號)

a.反應①屬于加成反應

b.B與二氯甲烷互為同系物

c.C存在立體異構(gòu)體

d.D能使溴水褪色

(5)若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應完成:。

則④的化學方程式是____________,⑥所需的無機試劑及反應條件是____________。

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三考前預測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究,其實驗操作或結(jié)論的描述,正確的是( )

A.將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性

B.用玻璃棒蘸取廢水樣品,蘸在潤濕的pH試紙上測定其pH

C.測得該廢水樣品的pH=10,則廢水樣品中c(OH-)=10-10mol/L

D.該工業(yè)廢水中c(H+)<c(OH-)

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑.其制備工藝流程如圖:

已知:反應II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應。

(1)反應I的總化學方程式為____________,反應I進行時應先通入的氣體是____________,反應I產(chǎn)生的NH4Cl可用作____________。

(2)灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為____________,若灼燒時生 成SO21.12×l06 L(標準狀況下),則轉(zhuǎn)移電子____________mol.

(3)己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為____________;

(4)副產(chǎn)品X的化學式是____________,在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________;

(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為____________,檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑____________(填編號).

①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.2mol•L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度所示,下列說法正確的是( )

A.HA為強酸

B.該混合溶液pH=7.0

C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下( )

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol•L-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是( )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗,解釋或結(jié)論不正確的是( )

實驗

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

加入FeCl3固體

溶液變成紅褐色

FeCl3的水解程度變大

B

加入等體積水

溶液顏色變淺

c(Fe3+)變小

C

加入足量Fe粉

溶液顏色變淺綠色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

將FeCl3溶液微熱

溶液變成紅褐色

水解反應△H>0

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

溴乙烷是有機合成的重要原料,實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關原理和數(shù)據(jù)如下:

主反應:NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

副反應:在該實驗中經(jīng)常會有乙醚、溴等副產(chǎn)物生成。

實驗步驟:

①向A中先加入5 mL 95%的無水乙醇(0.085 mol)和4.5 mL的水,加入溴化鈉7.725g,再加入沸石,搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL濃硫酸(0.17 mol),向A中緩緩滴入濃硫酸,加熱體系,控制反應溫度,保持反應平穩(wěn)地發(fā)生,直至無油狀物餾出為止;

③分出餾出液中的有機層,加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質(zhì),溶液明顯分層后,分離得到粗產(chǎn)物;

④將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入蒸餾瓶中,加沸石,在水浴上加熱蒸餾,收集35-40℃的餾分,稱量得5.23g。

回答問題:

(1)儀器A的名稱為_________

(2)步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是__________;飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是________________

(3)步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入,其作用有________(填標號)。

a.可以防止乙醇發(fā)生碳化 b.避免生成HBr的速度過快,減少其揮發(fā)

c.避免溶液發(fā)生暴沸 d.減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產(chǎn)物溴

(4)步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為________;加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層,粗產(chǎn)物在________層(填“上”或“下”)。

(5)本實驗的產(chǎn)率為________

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上,立即用大量的水沖洗,再用飽和NaHCO3溶液洗,最后再用水沖洗。

B.海帶中碘元素的提取和檢驗實驗中為制取海帶灰的浸取液,需要煮沸1﹣2min,其主要目的是趕走溶液中的溶解氧,避免氧氣氧化碘離子

C.檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)的方法是:將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

D.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋,并用水洗滌量筒,洗滌液一并倒入燒杯中

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