7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）B．pH=7C．KW=10-14D．c（H+）=10-7mol/L

分析 根據c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液的酸堿性，以此來解答．

解答 解：A．c（H+）=c（OH-）時，溶液一定為中性，故A選；
B．溫度未知，pH=7的溶液不一定為中性，如100℃pH=6為中性，故B不選；
C.25℃時酸、堿、鹽溶液中Kw=10-14，不一定為中性，故C不選；
D．溫度未知，不能判斷c（H+）=10-7mol/L時溶液的酸堿性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，把握酸堿性的判斷方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溫度與Kw、pH的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確是（　�。�
A．44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA
B．2L 0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA
C．0.5mol CH5+中含有的電子數目為5NA
D．常溫下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水電離的OH-個數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以甲苯和有機物A為原料，合成高分子化合物M的一種路線如圖（部分反應條件略去）：

已知：
①A的實驗式為CH3O

②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH3容易被氧化）
③$\stackrel{NaClO}{→}$
④R′-NH2（R和R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為乙二醇，檢驗B中所含官能團的試劑名稱為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]．
（2）G的順式結構簡式為．
（3）D→E，H→I的反應類型分別為取代反應、加成反應．
（4）C+J→M的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體還有5種（不考慮立體異構）．
①含有
②兩個-NO2分別連在兩個不同的苯環(huán)上
F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器為A（填選項字母）
A．元素分析儀     B．紅外光譜儀     C．質譜儀        D．核磁共振儀
（6）參照上述合成路線和信息，以乙醇和硝基苯為有機原料（無機試劑任選），設計制備    的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol-CH3中含有的質子數為10NA
B．25℃時，1 L pH=ll的氨水中OH-的數目為0.001NA
C．1 mol苯乙烯（  ）中含有的碳碳雙鍵數為4NA
D．合成氨反應中投入28 g N2與足量H2，充分反應轉移電子數為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．下列關于該電池敘述錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．銅電極為正極，電極反應式為：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的最外層電子數是其次外層電子數的三倍，Z元素是光導纖維的組成元素之一，W與Z同主族，R與Y的原子核外電子數之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　　）
A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
B．原子半徑大小關系為：X＞R＞Z＞Y＞W
C．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數比均為l：2
D．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q．P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Q常溫下是一種液體．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑大小關系為W＞Z
B．P形成的水溶液能導電，說明P屬于電解質
C．電解W的氯化物水溶液可以得到W單質
D．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3 溶液與燒堿溶液反應，當 n（OH-）：n（Al3+）=7：2 時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．CuCl2 溶液與 NaHS 溶液反應，當 n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2 時 Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C．Cl2 與 FeBr2 溶液反應，當 n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．Fe 與稀硝酸反應，當 n（Fe）：n（HNO3）=1：2 時，3 Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙烯有如下轉化關系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產物，如圖A、B、C．已知0.01mol A與足量的鈉完全反應后，生成224mL（標準狀況）氣體．C是B的同分異構體，C與新制的氫氧化銅懸濁液一起加熱，會產生紅色沉淀．

完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團的名稱為羥基；寫出D的同分異構體CH3OCH3．
（3）乙烯到D的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型是加成反應．
（4）寫出A與足量乙酸反應的化學方程式+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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