【實(shí)驗(yàn)探究】 在實(shí)驗(yàn)室完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答以下問(wèn)題。在錐形瓶?jī)?nèi)裝入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至過(guò)量，邊滴邊搖晃錐形瓶。

(1)  請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                      

(2)  開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           

  加入過(guò)量NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

                                                       

(3) 生成沉淀物的最大質(zhì)量是                          


（10分）（1）先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH 過(guò)量時(shí)沉淀消失。   3分

           （2）A1C13＋3NaOH ==== Al(OH)3↓＋3NaCl

                Al(OH)3 ＋OH— ===== AlO2—＋2 H2O             各2分

           （3）0.78 g                       


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實(shí)驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會(huì)引起安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不是基于上述原因的是(　　)

A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈

B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈

C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌

D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（    ）                                                                      

A．不溶物一定是銅                  

B．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C．不溶物一定是鐵               

  D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（   ）

    A．2∶1       B．3∶5        C．1∶1       D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH�、跦2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是

A．④＞③＞②＞①                           B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③                           D．③＞②＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

(　　)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A.

溴化鈉溶液(NaI)

溴水

蒸餾

B.

氯化銨溶液(FeCl3)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

C.

二氧化碳(CO)

O2

點(diǎn)燃

D.

淀粉(KCl)

H2O

置于半透膜袋中漂洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_(kāi)_______ mol·L－1。(忽略混合后溶液體積的變化)

(3)若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)___________；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)序號(hào))

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_______(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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