Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
• B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
• C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸中沒(méi)有HCl分子
• D、H₂O（g）═H₂O（l）是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)電解質(zhì)電離的兩種條件分析；
B、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
C、鹽酸偽氯化氫的水溶液，為混合物；
D、放熱反應(yīng)指的是化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)．

解答： 解：A、電解質(zhì)的電離是在水分子的作用下或加熱熔融狀態(tài)下進(jìn)行的，故A錯(cuò)誤；
B、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如果弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大于強(qiáng)電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B正確；
C、鹽酸為混合物，而電解質(zhì)必須為化合物，鹽酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；
D、由氣態(tài)水變?yōu)橐后w水屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，因此可以說(shuō)放熱，不能說(shuō)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、放熱反應(yīng)的概念，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言的．