A. | m=2 | |
B. | 兩次平衡的平衡常數(shù)相同 | |
C. | X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 | |
D. | 第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol•L-1 |
分析 A.平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變,說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變;
C.設(shè)第一次達到平衡狀態(tài)時X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol,根據(jù)轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的物質(zhì)的量初始物質(zhì)的量×100進行計算;
D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,第一次反應(yīng)是按照X、Y的計量數(shù)之比來投料,所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡,兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變,據(jù)此解答.
解答 解:A.平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變,說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,所以m=2,故A正確;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同,故B正確;
C.設(shè)第一次達到平衡狀態(tài)時X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol,
X(g)+2Y(g)?3Z(g)
開始(mol) 1 2 0
轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 3a
平衡(mol)(1-a)(2-2a) 3a
相同條件下,氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,所以其體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù),即(1-a):(2-2a):3a=30%:60%:10%,所以a=0.1,則參加反應(yīng)的△n(X)=0.1mol、△n(Y)=0.2mol,
轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的物質(zhì)的量初始物質(zhì)的量×100,
X的轉(zhuǎn)化率=0.1mol1mol×100=10%,Y的轉(zhuǎn)化率=0.2mol2mol×100=10%,所以X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故C正確;
D.該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,第一次反應(yīng)是按照X、Y的計量數(shù)之比來投料,所以第二次平衡與第一次平衡是等效平衡,兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變,投入Z后,設(shè)Z參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為3bmol,
X(g)+2Y(g)?3Z(g)
第一次平衡(mol):0.9 1.8 0.3
加入1molZ:0.9 1.8 1.3
轉(zhuǎn)化:b 2b 3b
第二次平衡(mol):(0.9+b) (1.8+2b)(1.3-3b)
各物質(zhì)含量不變,所以(0.9+b):(1.8+2b):(1.3-3b)=30%:60%:10%=3:6:1,
b=0.3,n(Z)=(1.3-0.9)mol=0.4mol,Z的物質(zhì)的量濃度=0.4mol2L=0.2mol/L,故D錯誤;
故選D.
點評 本題為2015年高考題,考查化學平衡計算、等效平衡、平衡常數(shù)等知識點,側(cè)重考查學生分析計算能力,注意平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),難點是D選項計算,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 采取低碳、節(jié)儉的生活方式 | |
B. | 按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 | |
C. | 深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 | |
D. | 經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 粗硅→Cl2高溫SiCl4→H2高溫Si | |
B. | Mg(OH)2鹽酸→MgCl2(aq)電解→Mg | |
C. | Fe2O3鹽酸→FeCl3(aq)蒸發(fā)→無水FeCl3 | |
D. | AgNO3(aq)NH3•H2O→[Ag(NH3)2]OH(aq)→蔗糖△Ag |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù) | |
B. | 通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小 | |
C. | 共價鍵的鍵長越長,鍵能則越小,共價化合物也就越穩(wěn)定 | |
D. | 同種原子間形成的共價鍵鍵長:叁鍵<雙鍵<單鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用溶解度數(shù)據(jù),可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)2還是MgCO3 | |
B. | 用沸點數(shù)據(jù),可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性 | |
C. | 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小,可判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢 | |
D. | 用原子半徑數(shù)據(jù),可推斷某些原子氧化性或還原性的強弱 |
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