Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數為N_A
2. B.
   1.8g的NH₄⁺中含有的電子數為N_A
3. C.
   常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為N_A
4. D.
   24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為N_A

Answer 1

B
分析：A、氣體摩爾體積22.4L/mol使用條件是標準狀況；
B、根據n=計算NH₄⁺的物質的量，每個NH₄⁺含有10個電子，再根據N=nN_A計算電子數；
C、48g為元素質量，根據n=計算氧原子的物質的量，再根據N=nN_A計算氧原子數；
D、鎂原子失去2個電子形成鎂離子，根據n=計算鎂的物質的量，再根據N=nN_A計算失去的電子數．
解答：A、11.2L氧氣處于常溫常壓，不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、1.8g的NH₄⁺中含有的電子數為×10×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為×N_Amol^-1=3N_A，故C錯誤；
D、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為×2×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查常用化學計量數的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．