【題目】下列物質中，由于發(fā)生化學反應能使溴水褪色是（ ）

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

【答案】C

【解析】

甲烷、乙烷為飽和烴，不能與溴水反應；乙烯中有碳碳雙鍵，能與溴加成，從而使溴水褪色；苯是液態(tài)，能夠萃取溴水中的溴，使溴水褪色。符合條件答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W與氫元素可組成XH3 ， H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學鍵是 ．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：

①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。

②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；

容

器

體積

起始物質

平衡時NH3的物質的量

平衡時N2的

體積分數(shù)

反應開始時的速率

平衡時容器內壓強

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ丙

ν丙

P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如下圖所示。

① 290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號

溫度（℃）

起始/（mol）

平衡/（mol）

達到平衡所需時間（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且離子的物質的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（　　）

A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

n/mol時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為_______mol/（L·s）

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=_______；

（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______ (填“變淺”、“變深”或“不變”) ；

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有______ (填序號)

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）下列物質中: ①屬于非電解質的是_____。②屬于強電解質的是_____。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生命科學和人體健康與化學息息相關，下列說法正確的是

A.淀粉無甜味，糖尿病患者多食無礙B.DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是通過氫鍵相互結合的

C.油脂在體內水解成高級脂肪酸和乙醇被小腸吸收D.任何金屬離子均可使蛋白質變性而使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）

A. d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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