Question

甲醇燃料電池的電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• B、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中pH逐漸增大
• C、放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• D、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)；根據(jù)電子守恒計(jì)算消耗的甲醇，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．充電時(shí)，是電解池裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故B正確；
C．放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．