Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、在乙炔分子中存在的σ鍵數(shù)大于π鍵數(shù)
• B、因為碳原子之間形成的σ鍵要比π鍵牢固，所以乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的2倍
• C、氫分子中的化學鍵有方向性和飽和性
• D、構成分子晶體的物質中可能沒有化學鍵

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．乙炔的結構式為H-C≡C-H，三鍵中含1個σ鍵、2個π鍵，單鍵為σ鍵；
B．π鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，雙鍵的能量與單鍵的能量不成2倍關系；
C．氫分子中的化學鍵為s-s共價鍵；
D．稀有氣體構成的分子晶體中不存在化學鍵．

解答： 解：A．乙炔的結構式為H-C≡C-H，三鍵中含1個σ鍵、2個π鍵，單鍵為σ鍵，則σ鍵數(shù)（3個）大于π鍵數(shù)（2個），故A正確；
B．π鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，σ鍵要比π鍵牢固，雙鍵的能量不是單鍵的能量的2倍，則乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能并不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的2倍，故B正確；
C．氫分子中的化學鍵為s-s共價鍵，沒有方向性，故C錯誤；
D．稀有氣體構成的分子晶體中不存在化學鍵，多原子構成的分子晶體中存在化學鍵，故D正確；
故選C．

點評：本題考查共價鍵的形成及類型，為高頻考點，側重共價鍵的類型及化學鍵的判斷的考查，注意s-s共價鍵沒有方向性，但有飽和性，題目難度中等．