【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，20g和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為

B.1mol與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.個分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L

D.時，的L溶液中含有的數(shù)目為

【答案】A

【解析】

A．的摩爾質(zhì)量是20g/mol，20g的物質(zhì)的量==1mol，鈉與水反應(yīng)，由方程式可知，1mol水反應(yīng)生成，的分子數(shù)N=nNA=，故A正確；

B．過氧化鈉與水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1降低到-2，從-1升高到0價，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，2 mol 與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol，1 mol 與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，故B錯誤；

C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D．時， ，即，，根據(jù)，氫氧根離子個數(shù)為0.1個，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為

B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.使用滴定管時水洗后需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變

D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知：

物質(zhì)名稱

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

電離常數(shù)(25℃)

富馬酸

116

碳酸

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量

請回答以下問題：

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。

ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與HI溶液反應(yīng)：

B.工業(yè)制漂白粉：

C.與稀硫酸反應(yīng)：

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的溶液與溶液等體積混合：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

C. 混合氣體分子的總數(shù)不變

D. 反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨為白色晶體，分解時產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。

高氯酸銨中氯元素的化合價為_____________。

高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生H和三種單質(zhì)氣體，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管E、通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣

裝置A、B、C、D中盛放的藥品可以依次為__________選填序號：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ堿石灰、濕潤的淀粉KI試紙、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅱ無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、Cu

Ⅲ無水硫酸銅、濕潤的淀粉KI試紙、飽和食鹽水、Cu

裝置E收集到的氣體可能是_____________填化學(xué)式。

經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在實驗室制取，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。

從混合溶液中獲得較多粗NHClO晶體的實驗操作依次為________、_________和過濾、洗滌、干燥。

研究小組分析認(rèn)為，若用氨氣和濃鹽酸代替NHCl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是_______________________________。

研究小組通過甲醛法測定所得產(chǎn)品NHClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：NHClO的相對分子質(zhì)量為；NHClO與甲醛反應(yīng)的離子方程式為，NHN

實驗步驟：

步驟Ⅰ稱取樣品。

步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入的中性甲醛溶液過量，搖勻、靜置5min后，加入滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定操作2次。

標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在上圖裝置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________。

滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

則所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L，c(Y2)=0.6 mol/L，c(Z2)=0.4 mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A.2X2＋3Y22X2Y3B.3X2＋2Y22X3Y2

C.X2＋2Y22XY2D.2X2＋Y22X2Y

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