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【題目】下列關于主族元素的說法正確的是( )

A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C.所有主族元素的最高正價都等于主族序數(shù)

D.主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

【答案】B

【解析】第ⅠA族和第ⅡA族元素的電子最后填入的是s能級,第ⅢA~第ⅦA族元素的電子最后填入的是p能級,A項錯,B項對;大多數(shù)主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù),但F元素無正價,O元素的最高正價不是+6價,C項錯;主族元素的價電子層的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù),D項錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水蒸氣反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并回答下列問題：

探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗(夾持儀器略) 。

（1）硬質玻璃管 B 中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。

（2）裝置 D的作用是_______________________。

探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B 中黑色固體的成分（已知酸性KMnO4溶液能與鹽酸發(fā)生反應）。

（3）待硬質玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質繼續(xù)進行如下實驗：

①試劑A是________，現(xiàn)象2為___________________ 。

②若現(xiàn)象1中溶液未變血紅色，請從硬質玻璃管B中固體物質的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。

探究三：某學習小組設計用硬質玻璃管B中固體制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同條件下測得Fe3O4的產率與的關系如下圖所示。

（4）在濾液A轉化為濁液B反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，目的是_________。

（5）設濁液B中FeOOH的物質的量為amol，濾液A中的鐵元素的物質的量為bmol。為使Fe3O4的產率最高，則＝_________。（填數(shù)值，保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物，至沒有氣體放出時，剩余的固體質量是 35.8 g。那么原固體混合物中Na 2CO3 的質量是

A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：

（1）寫出 的分子式：___

（2）分別寫出B、D的結構簡式：B___、D___ ．

（3）反應①～⑦中屬于消去反應的是___ ． （填數(shù)字代號）

（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：___ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B. 原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C. 氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D. 混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的成分是（填化學式）_________。

（2）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，還有：

_____________________________、________________________________；

（3）步驟③中加入（或通入）的過量試劑b是______________。

Ⅱ. 利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（4）從硫元素化合價的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________（填化學式）。

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_________________________。

（6）Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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