Question

（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

    I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

 

  （l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

  （2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其原理化學反應方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是　　　　　　　　　

    II：重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g?mL^－1）中

含有Ag^＋, Pb ^2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol?L^－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

 

(3）你認為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

  A. NaOH B．Na₂S　 C．KI D. Ca(OH)₂

(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb^2＋)＝＿。

(5）如果用食鹽處理其只含Ag^＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標準為c (Ag^＋)低于1.0X10^一5mol ?L^－1,問該工廠處理后的廢水中Ag^＋.是否符合排放標準？要求寫出計算過程。已知K_sp (AgCl) ＝1.8X10^－10 mol²?L^－1

Answer 1

Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)

（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

（2）2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－  （任寫一個化學方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）

Ⅱ：

（3）B（2分）  

（4）1.2×10^－3 mol?L^-1（2分）

（5）處理后的廢水中Cl^－的物質的量濃度為：

C（Cl^－）= (2分)

   當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp（AgCl）＝[Ag⁺]?[Cl^-]可

   [Ag⁺]＝

答：Ag⁺符合排放標準。（2分）