Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用回答下列問題：

族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				④		⑥	⑦
三	⑧	⑨	⑩			③	⑤

（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（寫序號），得電子能力最強的原子是

 

，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是

 

．
（2）元素⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）④、⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

＞

 

（寫化學式）
（4）⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑩的最高價氧化物反應的離子方程式為：

 

（5）實驗室證明③⑤的非金屬性強弱的反應（用方程式表示）

 

（6）由①、④、⑥組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：

 

，該反應屬于

 

反應．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、He、S、C、Cl、O、F、Na、Mg、Al元素，
（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，得電子能力最強的原子位于元素周期表右上角，失電子能力最強的元素位于元素周期表左下角；
（2）元素⑨的離子是鎂離子，鎂離子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是8；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（4）⑧的最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑩的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成四羥基合鋁酸鈉；（5）非金屬性強的單質(zhì)能置換出非金屬較弱的單質(zhì)；
（6）由①、④、⑥組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料，該反應為乙酸乙酯的酯化反應．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、He、S、C、Cl、O、F、Na、Mg、Al元素，
（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素為②號元素，得電子能力最強的原子位于元素周期表右上角，為F元素，失電子能力最強的元素位于元素周期表左下角為Na，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應方程式為2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑，
故答案為：②；F；2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑；
（2）元素⑨的離子是鎂離子，鎂離子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞CH₄，故答案為：H₂O；CH₄；
（4）⑧的最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑩的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（5）非金屬性強的單質(zhì)能置換出非金屬較弱的單質(zhì)，根據(jù)Cl₂+Na₂S═2NaCl+S知，Cl元素的非金屬性大于S，故答案為：Cl₂+Na₂S═2NaCl+S；
（6）由①、④、⑥組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料，該反應為乙酸乙酯的酯化反應，反應方程式為 CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代或酯化．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及離子方程式的書寫，氧化還原反應、置換反應等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)分析解答，熟記元素周期律并靈活運用，題目難度不大．