Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol鐵與1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• B、常溫常壓下，22.4L NH₃所含的分子數(shù)為N_A
• C、常溫下，44g CO₂中含有2N_A個C=O鍵
• D、1mol/L的A1C1₃溶液中，Al³⁺離子的數(shù)目略小于N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量；
C．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，1mol二氧化碳中含有2mol碳氧雙鍵；
D．缺少氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中鋁離子的數(shù)目．

解答： 解：A．1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣只有1mol，所以氯氣不足，反應(yīng)1mol氯氣最多轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧雙鍵，含有2N_A個C=O鍵，故C正確；
D．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中鋁離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．