如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：

A．有反應CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生

B．有反應CO32- + H+ → HCO3-發(fā)生

C．有反應CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發(fā)生

D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由于是慢慢注入鹽酸，反應的實質(zhì)是CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-，然后HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生,但如果鹽酸濃度局部過大時就很快會發(fā)生兩個反應看到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故ABC都有可能發(fā)生。

考點：本題考查反應的操作與反應的原理和現(xiàn)象問題。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖K16－2所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。

圖K16－2

(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________________________________________。

A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是___________________________________________。

(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察        ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是        。

（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是          。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                 。

②實驗時放出氣體的總體積是         mL。

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：    ＞    ＞    ＞    。

解釋反應速率變化的原因                    。

④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是             （請保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是______．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為______，檢查該裝置氣密性的方法是______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式______．
②實驗時放出氣體的總體積是______mL．
③放出數(shù)學公式氣體所需時間為______ min．
④反應放出數(shù)學公式氣體所需時間約為______ min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______＞______＞______＞______．
⑥解釋反應速率變化的原因______．
⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

精英家教網(wǎng)

（1）定性分析：如圖1可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是______．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為______，檢查該裝置氣密性的方法是______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式______．
②實驗時放出氣體的總體積是______mL．
③放出
1
3
氣體所需時間為______ min．
④反應放出
3
4
氣體所需時間約為______ min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______＞______＞______＞______．
⑥解釋反應速率變化的原因______．
⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（請保留兩位有效數(shù)字）

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