Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；則NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B、相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L^-1鹽酸、③0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C、常溫下，某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• D、若K_a、K_h、K_w分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為K_a?K_h=K_w

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．H₂A第一步完全電離，NaHA溶液中不存在H₂A；
B．溶液中含有氯離子或銀離子都抑制氯化銀溶解，且氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大；
C．常溫下，某溶液的pH＜7，溶液中的溶質(zhì)可能是強(qiáng)酸酸式鹽；
D．醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，水的離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）．c（OH^-），鹽類水解平衡常數(shù)K_h=

c(OH-)．c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

．

解答： 解：A．NaHA溶液中，HA^-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，所以不存在H₂A，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中含有氯離子或銀離子都抑制氯化銀溶解，且氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大，銀離子濃度最大的是④，溶液中氯離子濃度大小順序是③＞②＞①，所以銀離子濃度大小順序是④＞③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，某溶液的pH＜7，溶液中的溶質(zhì)可能是強(qiáng)酸酸式鹽，如硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，水的離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）．c（OH^-），鹽類水解平衡常數(shù)K_h=

c(OH-)．c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

，則K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

.

c(OH-)．c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=K_a?K_h，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡和電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)的相互關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意該酸的電離方式，很多同學(xué)往往誤認(rèn)為第一步部分電離而導(dǎo)致錯(cuò)誤，所以要注意審題．