Question

8．（l）2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的棍合氣體6.72L．質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38.7．

Answer 1

分析 （1）由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比；O₂和O₃都由相同氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，同溫同壓其密度之比相對(duì)分子質(zhì)量之比，以此解答該題；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與物質(zhì)的量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量；根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定平均相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)m=nM，二者質(zhì)量之比等于（2×48）：（3×32）=1：1，即二者質(zhì)量之比為1：1；
由N=nN_A可知，O₂和O₃所含分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，即所含的分子數(shù)之比為2：3；
同溫同壓其密度之比相對(duì)分子質(zhì)量之比，為48：32=3：2；
氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數(shù)目之比=2×3：3×2=1：1；
根據(jù)V=nVm，得到二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即2：3；
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3；
（2）混合氣體的物質(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，則：x+y=0.3；28x+44y=11.6g，解得x=0.1mol，y=0.2mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{11.6g}{0.3mol}$=38.7g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上和平均摩爾質(zhì)量是相等的，故答案為：0.1mol；38.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式列式解答該題，難度不大．