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在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2 + 3H2 2NH3 已達到平衡狀態(tài)的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

B．一個N≡N 斷裂的同時，有3個H—H生成

C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）

 

B

【解析】

試題分析：A、當各物質的濃度之比符合化學計量數(shù)之比時不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；B、斷裂1個N≡N代表正反應速率，同時有3個H—H生成，代表逆反應速率，且符合化學計量數(shù)之比，證明已達化學平衡狀態(tài)，正確；C、在定容的容器中，氣體的質量不變，體積不變，所以氣體的密度一直不變，不能判斷化學平衡是否到達，錯誤；D、逆反應氨氣的反應速率是正反應氮氣的反應速率的2倍，錯誤，答案選B。

考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A、氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D、硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：

（1）沉淀B的化學式為 ，溶液C中陰離子主要是 。

（2）操作Ⅰ是 （填操作名稱）

（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）Al(OH)3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法： 。

（5）生產過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質有 （填化學式）。

（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

加熱可除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；

“濾渣A”主要成份的化學式為 。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 。

（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 （幾種離子沉淀的pH見下表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式） 。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農業(yè)生產中的圖示如下。

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是 ；

A．過量的BaCl2 過量NaOH過量Na2CO3 過濾過量HCl

B．過量的NaOH 過量Na2CO3 過量BaCl2 過濾 過量HCl

C．過量的BaCl2 過量Na2CO3過量NaOH 過濾 過量HCl

D．過量的NaOH過量 BaCl2過量Na2CO3 過量HCl過濾

寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。下圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整,并標出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向。

陰極反應式為 ；反應類型 （填氧化或還原反應）,

總電極反應式為 。

（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的裝置正確的是 ；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是 ；

A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液

③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式 。

④ 如下圖所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫出兩點） 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氫氧燃料電池中O2通入負極

B．鉛蓄電池在放電時，其負極的電極反應為：Pb－2e＝Pb2＋

C．堿性鋅錳電池在工作時，電解質中的OH－移向正極

D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 D．玻璃態(tài)水是分子晶體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

 

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