Question

某同學(xué)將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，則原濃硫酸的濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．
（3）測(cè)得原硫酸溶液的密度為1.8g?cm^-3，則原硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
（1）（2）根據(jù)方程式計(jì)算，（3）根據(jù)濃硫酸的濃度和體積可計(jì)算濃硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）n（SO₂）==0.05mol，
Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                       1
n（Cu）                   0.05mol
n（Cu）=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案為：3.2；
（2）由反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
可知：若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為Na₂SO₄，
且n（Na₂SO₄）=×n（NaOH）=×0.052L×5mol/L=0.13mol，
則根據(jù)S元素守恒可知原濃硫酸溶液中：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）=0.13mol+0.05mol=0.18mol，
則原濃硫酸的濃度為：c（H₂SO₄）==18mol/L，
故答案為：18；
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.18mol×98g/mol=17.64g，
溶液的質(zhì)量為：10ml×1.8g/ml=18g，
則原硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=98%，
故答案為：98%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．