Question

如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關說法中不正確的是（　�。�

• A、反應達到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率：M＞N
• B、H₂的體積分數(shù)：M＞N
• C、容器N中達到平衡，測得容器中含有1.2mol NH₃，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數(shù)K=

  25V2

  12

• D、該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中反應前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達到平衡后氣體壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行；
A、M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器的壓強大于M容器，平衡正向進行；
B、M容器達到平衡后體系壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N的壓強大于M容器，平衡正向進行；
C、依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)；
D、由于兩個反應的溫度相同，則兩個反應的化學平衡常數(shù)相等．

解答： 解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于M容器，平衡正向進行；
A、M容器達到平衡后壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內(nèi)的壓強大于M容器，增大壓強，平衡正向進行，所以達到平衡后氮氣的轉(zhuǎn)化率：M＜N，故A錯誤；
B、M容器達到平衡后體系壓強減小，N容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中N容器內(nèi)氣體的壓強大于M容器，平衡正向進行，達到平衡后氫氣的體積分數(shù)：M＞N，故B正確；
C、依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度，器N中達到平衡，測得容器中含有1.2mol SO₃，此時N的容積為VL，
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始量（mol）  1        3       0
變化量（mol）  0.6     1.8     1.2
平衡量（mol）  0.4      1.2    1.2
平衡后物質(zhì)的濃度c（N₂）=

0.4

V

mol/L，c（H₂）=

1.2

V

mol/L，c（NH₃）=

1.2

V

mol/L
該反應的平衡常數(shù)為：K=

( 1.2 V )2

( 0.4 V )×( 1.2 V )3

=

25V2

12

，故C正確；
D、M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，但溫度相同平衡常數(shù)相同，該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算、平衡常數(shù)的計算等，題目難度較大，注意掌握化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)的概念，選項C為難點，注意三段式在計算出中的應用方法．