Question

3．某化學(xué)反應(yīng)2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol•L^-1） 隨反應(yīng)時間 （min） 的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號	時間 濃度 溫　度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	c1	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時間是40min，實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時間是30min．
（2）C₁大于C₂ （填“大于”“小于”“等于”）；C₃=1.0mol•L^-1
（3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），原因是實(shí)驗(yàn)4的溫度比實(shí)驗(yàn)1高，溫度越高，反應(yīng)越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一個放熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)1 放出的熱量多，理由是升高溫度平衡向逆方向移動．

Answer 1

分析 （1）平衡時濃度不變，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)分析時間；
（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比溫度相同，起始濃度相同，時間不同；實(shí)驗(yàn)3中平衡濃度大；
（3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的高；
（4）2A （g）?B（g）+D（g） 是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比的溫度不同，降低溫度平衡正向移動．

解答 解：（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各種物質(zhì)的濃度和含量將不再發(fā)生變化．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4在分別反應(yīng)進(jìn)行到40min和30min時A的濃度就不再隨時間變化而變化，這說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，
故答案為：40；30；
（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比溫度相同，起始濃度相同，到達(dá)平衡時A的濃度也相同，但到達(dá)平衡的時間是實(shí)驗(yàn)2用時少，這說明實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大，進(jìn)行的快，因此1.0-C₁＜1.0-C₂，所以C₁大于C₂．因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率會逐漸減小，即C₃-0.92mol/L＞0.92mol/L-0.75mol/lL，所以C₃＞1.0mol/L，
故答案為：大于；1.0；
（3）實(shí)驗(yàn)4的溫度要高于實(shí)驗(yàn)1的溫度，所以反應(yīng)快，故答案為：快；實(shí)驗(yàn)4的溫度比實(shí)驗(yàn)1高，溫度越高，反應(yīng)越快；
（4）反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，實(shí)驗(yàn)1中溫度低，A的轉(zhuǎn)化率大，所以放出的熱量多，故答案為：實(shí)驗(yàn)1；升高溫度平衡向逆方向移動．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡狀態(tài)的判斷、濃度變化、平衡移動等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，題目難度不大．