“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法正確的是（　�。�
A、28gN2含lmol氮
B、1molO2約含6.02×1023個氧原子
C、lmolCO2含有3mol原子
D、H2O的摩爾質量是18
考點：物質的量的相關計算,阿伏加德羅常數(shù),物質分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．物質的量只使用于微觀離子，氮指代不明；
B.1molO2中含2molO；
C.1個分子中含3個原子；
D．摩爾質量的單位為g/mol．
解答： 解：A.28gN2的物質的量為
28g
28g/mol
=1mol，含lmolN2，或2molN，故A錯誤；
B.1molO2約含2×6.02×1023個氧原子，故B錯誤；
C.1個分子中含3個原子，則lmolCO2含有3mol原子，故C正確；
D．摩爾質量的單位為g/mol，所以H2O的摩爾質量是18g/mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、微粒數(shù)與物質的量的關系及分子構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性強弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，則下列反應能發(fā)生的是（　�。�
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+   
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
A、①②B、①②④
C、①②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、6.0gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為（　�。�
A、100g/mol
B、108g/mol
C、96g/mol
D、55g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁香油酚的結構簡式是該物質不具有的化學性質是（　�。�
①可以燃燒； 
②可以跟溴加成； 
③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
④可以跟NaHCO3溶液反應；    
⑤可以跟NaOH溶液反應；  
⑥可以在堿性條件下水解．
A、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D、對該反應來說，逆反應的速率受溫度的影響程度總是大于正反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、離子晶體在熔融時，離子鍵被破壞
B、白磷晶體中分子之間通過共價鍵結合，鍵角為60°
C、Cu2O的晶胞如圖所示，在該晶胞中含有的氧原子個數(shù)為4
D、在金剛石的結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol?L-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H
 
0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內(nèi)反應速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		 通入純氧，主要化學反應：
Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
 
．（用K1、K2、K3表示）
②如圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
 
．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有
 
（寫一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）出下列儀器的名稱：a
 
；b．
 
；c．
 
．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處，冷凝水由（填f或g）
 
口流入，為防止爆沸a中要加入
 
．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
． 除了圖中給出的儀器和天平（含砝碼、鑷子） 以及①所涉儀器外，為完成實驗還需要的儀器有
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，字母不重復）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體后置于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，將會導致實驗結果偏高的是：
 

A．稱量時用了有缺口的砝碼
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容時仰視刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上
CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+91kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+24kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
新工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q．

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