Question

14．下列性質的遞變規(guī)律正確的是（　　）

• A． NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱
• B． Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強
• C． Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)依次減小
• D． Li、Na、K、Rb、Cs電子層數(shù)相同

Answer 1

分析 A．金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，結合同一主族原子序數(shù)越大，金屬性越強判斷；
B．堿金屬元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強，對應單質失電子能力越強；
C．堿金屬元素位于ⅠA族，最外層都含有1個電子；
D．隨著原子序數(shù)的遞增，同一主族元素的電子層數(shù)逐漸增多．

解答 解：A．同一主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強，則金屬性Na＜K＜Cs，則最高價氧化物對應水合物的堿性：NaOH＜KOH＜CsOH，故A錯誤；
B．Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，則對應單質的失電子能力逐漸增強，故B正確；
C．Li、Na、K、Rb、Cs位于ⅠA族，其最外層電子數(shù)都是1，故C錯誤；
D．Li、Na、K、Rb、Cs的原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確同一主族元素性質的相似性和遞變性為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系．