5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

分析 A、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化；
B、確定反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)不同焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無(wú)關(guān)；
C、△H＜0，為放熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷．

解答 解：A、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，反應(yīng)為和生成物的能量一定不同，故A錯(cuò)誤；
B、確定反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)不同焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無(wú)關(guān)，故B正確；
C、△H＜0，為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)分析，反應(yīng)焓變的含義和能量變化，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H2SO4溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)镮-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；，離子方程式為：2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；如向藍(lán)色溶液中注入足量Na2SO3溶液，藍(lán)色又褪去，原因是I2被Na2SO3還原為I-，離子方程式為：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．由此推知ClO-，SO42-，I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊lO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．甲苯與濃硝酸（硝化反應(yīng)）
C．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應(yīng)）
D．乙烯與高錳酸鉀（氧化反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C．K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-．
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：
2Fe（NO3）3+16KOH3Cl2→2K2FeO4+6KNO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　�。�
A．CH4與C2H4
B．CH3-CH=CH-CH3 與 CH3-CH2-CH2-CH3
C．O2與O3
D．C2H6與C3H8

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