下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)

C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)

D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、

c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小


B、NaOH溶液是堿，其它為鹽溶液水解導(dǎo)致溶液為堿性，故NaOH溶液濃度最小；鹽對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液堿性為c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，其濃度大于0.01mol/L，故充分反應(yīng)后溶液為CH3COOH 和CH3COONa混合，該溶液以醋酸的電離為主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，錯(cuò)誤；D、向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)變小，n(CH3COO－)變多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)變小，c(H＋)變小，c(OH－)變多，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式     2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol-1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol-1    實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（  ）

A. 1:3    B. 3:1     C. 1:4         D. 1:1     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近期我國(guó)中東部地區(qū)連續(xù)多日出現(xiàn)陰霾均系環(huán)境污染造成的，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（     ）

   A．溫室效應(yīng)——CO2    B．光化學(xué)污染——NO2

   C．酸雨——SO2        D．臭氧層破壞——CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（  ）

A、2︰3            B、1︰2          C、2︰1        D、3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。

（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。

（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫(xiě)）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol;若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫(xiě)兩種方法）

①                                  ②                                     

（2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為         。

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

過(guò)程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                   。

（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無(wú)MnO2原因                          。

（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的        極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                      。

（6）濾渣經(jīng)反應(yīng)④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                    。

K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（     ）        

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

SO2有漂白性

SO2能使紫色石蕊試液褪色

B

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

將濃硫酸滴到用水潤(rùn)濕的蔗糖中，蔗糖變黑色海綿狀

C

在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應(yīng)

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅

D

鹽類水解都是吸熱反應(yīng)

向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、乙酸、四氯化碳       B．乙醇、苯、乙酸乙酯

C．乙醇、乙酸、苯酚         D．苯、甲苯、苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列8種有機(jī)物

①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH.根據(jù)官能團(tuán)的不同，有機(jī)物可分為

A．4類         B．5類        C．6類       D．7類

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