Question

A⁺、B^-、C、D、E⁺五種微粒均含有氫原子，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D；B^-和E⁺發(fā)生如下反應B^-+E⁺=2D，問：
（1）A⁺、B^-、E⁺的電子式分別為A⁺______；B^-______；E⁺______．C、D的化學式分別為：C______、D______．
（2）寫出A⁺與B^-在加熱時反應的化學方程式______．
（3）C、D、E⁺的空間構型分別為______、______、______．
（4）以上五種微粒中含有配位鍵的是：______和______；A⁺中心原子的雜化方式是______雜化．

Answer 1

解：A⁺、B^-、C、D、E⁺五種微粒均含有氫原子，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D，則A⁺為NH₄⁺，B^-為OH^-，B^-+E⁺=2D，E⁺為H₃O⁺，所以D為H₂O，C為NH₃，
（1）A⁺、B^-、E⁺的電子式分別為、、，C為NH₃，D為H₂O，
故答案為：；；；NH₃；H₂O；
（2）反應生成氨氣和水，反應的化學方程式為NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；
（3）氨氣為三角錐型，水為V型，H₃O⁺與氨氣為等電子體，也為三角錐型，故答案為：三角錐；V型；三角錐；
（4）銨根離子、水合氫離子中氫離子提高空軌道，N或O提供孤對電子形成配位鍵，NH₄⁺為正四面體結構，與甲烷相似，中心原子采取sp³雜化，
故答案為：NH₄⁺；H₃O⁺；sp³．
分析：A⁺、B^-、C、D、E⁺五種微粒均含有氫原子，溶液中的A⁺和B^-在加熱時相互反應可轉化為C和D，則A⁺為NH₄⁺，B^-為OH^-，B^-+E⁺=2D，E⁺為H₃O⁺，所以D為H₂O，C為NH₃，
（1）陰陽離子的電子數注意電荷和[]；
（2）反應生成氨氣和水；
（3）氨氣為三角錐型，水為V型，H₃O⁺與氨氣為等電子體，也為三角錐型；
（4）銨根離子、水合氫離子中氫離子提高空軌道形成配位鍵，NH₄⁺為正四面體結構，與甲烷相似．
點評：本題考查常見的10電子微粒，利用反應推斷出微粒是解答本題的關鍵，然后熟悉化學用語及微粒的結構即可解答，題目難度中等．