Question

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化學性質最不活潑的是

 

．
（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是

 

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

（4）F元素氫化物的化學式是，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是

 

，所得溶液的pH

 

7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是

 

，高溫灼燒該化合物時，火焰呈

 

 色．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數之差是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）根據元素周期表中元素活潑性的遞變規(guī)律來回答，同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，同周期隨原子序數增大金屬性減弱，非金屬性增強，稀有氣體化學性質最穩(wěn)定；
（2）D是Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應生成鹽和水；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，A是Na，B是K，C是Mg；
（4）F是O，F元素氫化物是水，K和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，溶液是堿性；
（5）H是Br，A是Na形成化合物為溴化鈉，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；
（6）同主族元素原子序數之差等與上一周期元素的種數．

解答： 解：根據元素在周期表中的分布知識，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）元素周期表中同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，同周期隨原子序數增大金屬性減弱，非金屬性增強，元素活潑性最差的是稀有氣體元素的單質，
故答案為：Ar；
（2）D是Al，鋁元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多半徑越大，A是Na，B是K，C是Mg，所以K的半徑最大，電子層相同的同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氫化物的化學式是H₂O，鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液呈堿性，pH值大于7，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）H是Br，A是Na形成化合物為NaBr，高溫灼燒該化合物時，因含有Na元素，所以其焰色反應為黃色，故答案為：NaBr；黃；
（6）Cl元素和Br元素兩者核電荷數之差是第三周期元素的種數，即為18，故答案為：18．

點評：本題考查學生元素元素周期表的結構和周期律的應用知識，側重對基礎知識的鞏固，注意把握元素周期表的結構，題目難度不大．