【題目】若不慎將汞溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒，該物質(zhì)是

A. 硫磺粉 B. 沙子

C. 石灰 D. 堿

【答案】A

【解析】常溫下Hg極易與硫化合生成HgS，所以若不慎將汞溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉，沙子、石灰和堿均與Hg不反應，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是( )

A. 氯氣 B. 過氧化鈉 C. 二氧化硫 D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【哈爾濱市第三中學2017屆第三次模擬考試】可逆反應NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應過 程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應放熱234 kJ

B．若反應開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C．正反應的活化能是134kJ/mol

D．該反應的反應熱⊿H = E2–E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導電的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。

②氯水與KI溶液反應(寫出離子方程式)_____________________________。

③蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化還原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【衡水中學2017屆最后一卷（十調(diào)）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA

C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA

D．1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列提純物質(zhì)選用的試劑（或操作）和原理均正確的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）

試劑（或操作）

原理

A

A

乙烯（二氧化硫）

溴水

二氧化硫能與溴水反應

B

溴苯（溴）

乙醇

溴易溶于乙醇

C

正丁醇（乙醚）

蒸餾

正丁醇與乙醚沸點相差較大

D

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

乙烯能與酸性KMnO4溶液反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某一在水溶液中進行的反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是: HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 為生成物。

（1）該反應中的氧化劑是_______(寫化學式)，氧化產(chǎn)物為____ (寫化學式)，該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

（2） 寫出該反應的離子方程式:________________

（3） 用單線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（4）HCl 在上述反應中體現(xiàn)出米的性質(zhì)是___________

（5）用該反應制得了標況下560mLCl2，則被氧化的物質(zhì)為_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____________

口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應中產(chǎn)生的標準狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數(shù))。

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