Question

9．ABCDE五種溶液分別是NaOH溶液、氨水、醋酸、鹽酸、NH4HSO₄溶液的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol/LC與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH，（填化學(xué)式，下同）E是CH₃COOH；
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中④曲線（填寫序號(hào)）．
（3）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）寫出C的稀溶液和足量的D溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O．

Answer 1

分析 五種物質(zhì)中NaOH、NH₃•H₂O顯堿性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均顯酸性，前兩種五種與后三種物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與HCl反應(yīng)，NaCl溶液顯中性，NH₄Cl顯酸性，則A為HCl、B為NH₃•H₂O、D為NaOH；濃度均為0.1mol•L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以C為NH₄HSO₄，則E為CH₃COOH．
熟練掌握各種物質(zhì)形成溶液時(shí)的酸堿性及若電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，離子濃度的變化；掌握強(qiáng)酸與弱酸的比較，與金屬反應(yīng)開始后弱酸還能電離，從而導(dǎo)致的反應(yīng)速率的比較；能夠從溶質(zhì)變化的角度分析混合溶液中離子濃度的大小．

解答 解：（1）五種物質(zhì)中NaOH、NH₃•H₂O顯堿性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均顯酸性，前兩種五種與后三種物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與HCl反應(yīng)，NaCl溶液顯中性，NH₄Cl顯酸性，則A為HCl、B為NH ₃•H₂O、D為NaOH；濃度均為0.1mol•L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以C為NH₄HSO₄，則E為CH₃COOH．
故答案為：NaOH；CH₃COOH；
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液顯酸性，PH＜7，①②錯(cuò)誤；加熱水解平衡向右移動(dòng)，c（H⁺）增大，酸性增強(qiáng)，PH減小，③錯(cuò)誤、④正確，故答案為：④；
（3）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性，故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）D為NaOH，C為NH₄HSO₄，C的稀溶液和足量的D溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O，故答案為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解質(zhì)溶液，要熟練應(yīng)用規(guī)律．試題思維容量大，難度較大，特別是離子濃度的比較，解題時(shí)要善于利用溶質(zhì)物質(zhì)的量的變化去分析．