Question

常溫下，下列有關醋酸的敘述中不正確的是

A．pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00-)

B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，C（OH－）不斷增大

C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：

Answer 1

C

【解析】A．pH=5.6溶液呈酸性則c(H+)>c(0H-)：由電荷守恒可知c(Na+)<c(CH3C00-)，故A正確。B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，加水C（H+）減小，則C（OH－）增大，故B正確。C．pH=a的醋酸濃度C1>10-amol/L,pH=b的NaOH溶液濃度C2=10b-14mol/L，設二者體積均為V,恰好中和時有：C1·V＝10b-14·V>10-a ·V 所以10（a+b）-14>1,可得a+b>14。故C錯D． 等濃度CH3COOH溶液和氨水等體積混合后，溶質為CH3COONH4，電荷守恒式為：

，故D正確。

考點：了解了解弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解溶液pH的定義及簡單計算，了解鹽類水解的原理。