某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是（　�。�
A、用托盤天平稱得11.7g食鹽
B、用100ml量筒量取5.26ml鹽酸
C、用廣泛pH試紙測得溶液的pH值為3.5
D、用托盤天平稱得8.36g鋅粒
考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：A．托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g；
B．100ml量筒只能讀數(shù)到1ml；
C．pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)；
D．托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g．
解答： 解：A．托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，故可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，故A正確；
B．100ml量筒只能讀數(shù)到1ml，無法量取5.26mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用廣范pH試紙測得溶液的pH不可能精確為3.5，故C錯(cuò)誤；
D．托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，無法稱取8.36g鋅粒，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查各種儀器的使用方法及使用注意事項(xiàng)，難度不大，特別是天平、量筒、pH試紙的使用在考試中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C、用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
①當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
②當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
④當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A、已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、已知：
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)RCH2OH
KMnO4
H+
RCOOH，+Zn→CH2=CH2+ZnBr2．寫出以1，3-丁二烯為原料合成高分子化合物的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：
 
；
（2）Na2CO3與HCl反應(yīng)：
 
；
（3）CaCO3與HCl反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為（　�。�
A、3：1B、2：l
C、1：1D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則：
（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量是多少？

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