化學規(guī)律中經(jīng)常會有特例，下列有關規(guī)律的描述正確的是（　�。�
A、分子晶體中一定含有共價鍵B、常溫時pH=7的溶液一定是中性溶液C、放熱反應在常溫下一定能發(fā)生D、只含有極性鍵的分子一定是極性分子
分析：A．分子晶體中不一定含有共價鍵；
B．常溫時，pH=7的溶液中C（H+）=C（OH-）；
C．放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生；
D．只含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果正負電荷重心重合則為非極性分子．
解答：解：A．分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故A錯誤；
B．常溫時，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，故B正確；
C．放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但常溫下不發(fā)生，故C錯誤；
D．只含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果正負電荷重心重合則為非極性分子，如甲烷分子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題涉及知識點較綜合，易錯選項是A，注意稀有氣體中不含化學鍵，只存在分子間作用力，明確溶液酸堿性的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HC03在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
．
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
288.0
288.0
Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酸化”是化學實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法不正確的是（　�。�
A、提高高錳酸鉀的氧化能力--用濃鹽酸酸化B、確認溶液中是否舍有Ag+時--先加硝酸酸化，再加Cl-檢驗C、抑制硫酸鐵的水解--用稀硫酸酸化D、確認溶液中是否含有SO42-時--先用鹽酸酸化，再加Ba2+檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、分子是由一定數(shù)目的原子組成，原子之間相互作用叫化學鍵B、陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵C、非金屬元素間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D、離子化合物中一定會有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學規(guī)律中經(jīng)常會有特例，下列有關規(guī)律的描述正確的是


  1. A.
    分子晶體中一定含有共價鍵
  2. B.
    常溫時pH=7的溶液一定是中性溶液
  3. C.
    放熱反應在常溫下一定能發(fā)生
  4. D.
    只含有極性鍵的分子一定是極性分子

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