Question

已知：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O?2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極．A杯中為FeCl₃溶液；B杯中為Na₂SO₃溶液．以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是（　�。�

• A、G的指針指向D極
• B、U中陽離子向A極移動
• C、一段時間后，化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過
• D、一段時間后，B中溶液pH增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：由方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O?2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺可知，當正向移動時，F(xiàn)e³⁺反應(yīng)中被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，SO₃^2-被氧化，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：A．SO₃^2-被氧化，應(yīng)為原電池負極反應(yīng)，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極，則G的指針指向D極，故A正確；
B．A為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故B正確；
C．為可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)進行的程度相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過，故C正確；
D．B為負極，電極方程式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺，則pH減小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意根據(jù)方程式從氧化還原反應(yīng)的角度認識原電池的反應(yīng)原理，難度中等．