Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 g O2與10 g O3所含的分子數(shù)一定相同-

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA

C．常溫常壓下，22.4 L的NO氣體分子數(shù)小于NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA 個(gè)電子

Answer 1

A．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為48，根據(jù)公式n=

m

M

計(jì)算，分子數(shù)比為：

10g

32g/mol

：

10g

48g/mol

，所含的分子數(shù)一定不同，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以，將0.1molCl₂溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L NO物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氧化硫，為0.5mol，與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫中的硫從+4價(jià)，變?yōu)?價(jià)，二氧化硫被還原，得到2N_A 個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．