Question

室溫下：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=

 

，其中由水電離出的c（H⁺）_水=

 

mol/L；
（2）將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=

 

；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，則a：b=

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算PH，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計算由水電離出的c（H⁺）；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算溶液中

c(H+)

c(OH-)

；
（3）根據(jù)n（H⁺）=n（OH^-）計算．

解答： 解：（1）PH=-lg（c（H⁺）=-lg（0.01）=2，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=

10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，故答案為：2； 1×10^-12；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=1×10^-10mol/L，則：

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-6，故答案為：1×10^-6；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則有n（H⁺）=n（OH^-），即：0.1mol/L×aL=0.001mol/L×bL，則a：b=1：100，故答案為：1：100．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．