Question

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如圖所示．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是

 

（寫化學式）．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為

 

．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，

 

（填“能”或“不能”）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

 

．
（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的

 

除去它們（選填序號）．
A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在pH=3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu（OH）₂沉淀；
（2）除去Fe³⁺的同時必須保證Cu²⁺不能沉淀，因此pH應保持在4左右；
（3）Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太��；
（4）要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不引入其它離子．

解答： 解：（1）由圖可知，在pH=3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu（OH）₂沉淀，主要以Cu²⁺存在，
故答案為：Cu²⁺；
（2）除去Fe³⁺的同時必須保證Cu²⁺不能沉淀，因此pH應保持在4左右Fe³⁺沉淀完全，
故答案為：B；
（3）從圖示關系可看出，Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小，無法通過控制溶液的pH來分離二者；
故答案為：不能；Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太�。�
（4）要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不引入其它離子；
故答案為：B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用以及溶度積的應用，題目難度中等，解答本題的關鍵是認真審題，能從圖象曲線的變化特點把握物質的溶解性．