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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。同位素 ，同系物 ，同素異形體 ，同分異構體 。

①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧

【答案】②③、 ①④、⑥⑧。

【解析】

同位素是質子數相同，而中子數不同的同一元素的不同種原子，有②D與T；③16O、17O和18O；同素異形體是有同種元素組成的不同性質的單質，包括①金剛石與“足球烯”C60和④氧氣（O2）與臭氧（O3）；同分異構體是分子式相同結構不同的化合物。包括⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）和⑧和。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極

C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。

實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。

（3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。

（4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗Ⅱ 樣品雜質分析

（5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據反應2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是

A. 用制取SO2B. 用還原IO3-

C. 用從水溶液中提取KHSO4D. 用制取I2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉化率高，裝置如圖所示。電池放電時，電流由銅極經外電路流向鉑極。下列說法錯誤的是（ ）

A.在銅極區(qū)填充空氣

B.放電過程中，OH-向鉑極遷移

C.負極反應式為N2H4—4e-=N2+4H+

D.放電過程中，鉑極附近溶液pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為(已知CH2=CHCH2OH的鍵線式為)。下列說法錯誤的是（ ）

A.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應

B.用酸性高錳酸鉀溶液可以確認R含碳碳雙鍵

C.R分子中所有碳原子可能共平面

D.CHO與R互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產工藝成為科技工作者研究的重要課題。

（1）工業(yè)生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖所示：

催化效果最好的是催化劑_____________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉化率比b點的高，其原因是______________________________________________________。

②甲醇（CH3OH）燃料電池(NaOH溶液介質)的負極電極反應式 ___________。

（2）利用CO和水蒸氣可生產H2，反應的化學方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應，得到三組數據如下表所示：

①該反應的正反應為___________反應（選填“放熱”或“吸熱” ）。

②900℃時，達到平衡時的反應速率v（H2O）＝____________，達到平衡時c（H2）＝__________（保留2位小數）。

（3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）�，F將0．20 mol H2S（g）通入到某恒壓（壓強p＝a MPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉化率如下圖所示：

已知：對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數。 溫度為T4℃時，該反應的平衡常數Kp＝___________（用a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知： △H=－1160kJ·mol-1

△H=+293kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為________________________。

(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔：同時發(fā)生副反應：;甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數即lgP與溫度(℃)之間的關系如圖所示。根據圖判斷，反應 △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為_____。該溫度下，的平衡常數Kp=_______[注：用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol·L-1)進行計算]。

(3)利用在特定條件下用鉑電極(陽極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8(過二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和離子，電流通過溶液后發(fā)生反應。陽極區(qū)電極反應式為______________________________，X為_________交換膜(填“質子”、“陽離子”或“陰離子”)，當電路中通過0.2mol e-時，兩邊溶液質量的變化差為_________。

(4)甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質溶液為300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。當O2通入量為8.96L(標準狀況)且反應完全時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。

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