Question

針對如表10種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ne

（1）地殼中含量最多的元素是

 

（填名稱）．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素符號）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是

 

．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

 

（填化學式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是

 

．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量解答，地殼中含量最多的元素是氧；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素為零族元素；
（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，鋁原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3；
（4）同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減��；
（5）根據(jù)金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿性解答，同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角；
（6）Al₂O₃能與酸或堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；
（7）根據(jù)同周期自左而右元素的非金屬性增強解答．

解答： 解：（1）地殼中含量最多的元素是氧，故答案為：氧；
（2）Ne為零族元素，最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；
（3）鋁原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）同周期隨原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)對核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N，故答案為：N；
（5）根同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強，故NaOH堿性最強，故答案為：NaOH；
（6）MgO與酸反應生成鹽與水，不與堿反應，不屬于兩性氧化物，Al₂O₃能與酸或堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（7）同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬S＜Cl，故答案為：Cl．

點評：本題主要考查的是元素周期律、化學用語書寫、硅單質(zhì)及化合物的用途等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的識記．