Question

在化學(xué)反應(yīng)中，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)△H是______（用E₁、E₂表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）AH=-241.8kJ?mol^-1，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為______．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是______．

Answer 1

（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，所以△H=E₂-E₁；
故答案為：放熱，E₂-E₁ ；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，催化劑有此作用，所以使用了催化劑；
故答案為：使用了催化劑．